(12分)硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L - 1 H 2 SO 4 溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO 4 溶液。 步骤3 向所得FeSO 4 溶液中加入饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: (1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号) ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④ ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 (2)在步骤2中趁热过滤,其原因是________________________________; (3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+ 杂质。检验Fe 3+ 的试剂可以用K 4 〔Fe(CN) 6 〕生成普鲁士蓝沉淀,有关的离子方程式是_________________________ _____。 (4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是__________________;(两点) (5)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH 4 ) 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 SO 4 、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________(用a、b、c回答)