已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH) 2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。 甲同学的解释是: Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq)+2OH - (aq)① N+H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ② H + +OH - H 2 O③ 由于N水解显酸性,H + 与OH - 反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 的解释是: Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq)+2OH - (aq)① N+OH - NH 3 ·H 2 O② 由于NH 4 Cl电离出的N与Mg(OH) 2 电离出的OH - 结合,生成了弱电解质NH 3 ·H 2 O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH) 2 沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。 A．NH 4 NO 3 B．CH 3 COONH 4 C．Na 2 CO 3 D．NH 3 ·H 2 O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是____。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH) 2 悬浊液中,Mg(OH) 2 溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理____(填“甲”或“乙”);写出NH 4 Cl饱和溶液使Mg(OH) 2 悬浊液溶解的离子方程式____。