（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的方法是 (用离子方程式表示)。 (2)用Na 2 CO 3 熔融盐作电解质，CO、O 2 、CO 2 为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示： 正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。 (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L －1 的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 CH 3 COONa Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液的阴离子中，结合H ＋ 能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L －1 下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。 a．HCN         b．HClO            c．CH 3 COOH      d．H 2 CO 3 (4)实验室中NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下，当300 mL 1 mol·L －1 的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO 2 时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 Fe 2 ＋ Cu 2 ＋ Mg 2 ＋ pH 7.6 5.2 10.4 当相同浓度Cu 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，K sp [Fe(OH) 2 ] K sp [Mg(OH) 2 ](填“＞”、“＝”或“＜”)。