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(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS0 4 溶液中Fe 2+ 被氧化的百分率,某同学准确量取pH=l(忽略Fe 2+ 、Fe 3+ 的水解)的FeS0 4 溶液200mL,加入过量BaCl 2 溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeS0 4 溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。 (1)通过计算,填写下表: C(H + ) C(SO 4 2— ) C(Fe 2+ 、Fe 3+ ) 注:c(Fe 2+ 、Fe 3+ )表示Fe 2+ 和Fe 3+ 的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe 2+ 被氧化的百分率。 (3)当Fe 2+ 部分被氧化时,试推导c(Fe 2+ 、Fe 3+ )与c(H + )、c(SO 4 2— )的关系。