(1)Ge的原子核外电子排布式为 (2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO 2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ; ②SO 2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ; ③已知SnO 2 是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可) (4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO) 2 ,Ni与CO之间的键型为 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO) 4 中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm - 3 ,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm - 2 ,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母) A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断