有A、B、C、D、E、F 6种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有3个未的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E 2 O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题： （1）E元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________。 （2）F的氧化物FO 3 分子的空间构型为________。 （3）CA 3 极易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。 与其最简单分子互为等电子体的阳离子为________。 （4）下列分子结构图中的“ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp 3 杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。 （5）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为________。 （6）图中，若D与B的离子化合物晶体的密度为a g·cm －3 ，则晶胞的体积是________________________________________________________________________（写出表达式即可）。