联氨（N 2 H 4 ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2 H 2 与N 2 O 4 反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ΔH=-57．20 KJ·mol -1 。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO 2 转化率的是_______ A．减小NO 2 的浓度 B．降低温度 C．增加NO 2 的浓度 D．升高温度 （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO 2 (g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为 57．20kJ，则此时N 2 O 4 的体积分数为_________，在此时间内用N 2 O 4 表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________ （3）25℃时，1．00g N 2 H 4 (1)与足量N 2 O 4 (l)完全反应生成N 2 (g)和H 2 O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N 2 H 4 (l)+N 2 O 4 (l)==3N 2 (g)+4H 2 O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol -1 。 （4）17℃、1．01×10 5 Pa，密闭容器中N 2 O 4 和NO 2 的混合气体达到平衡时，c(NO 2 )=0．0300 mol·L -1 、 c(N 2 O 4 )=0．0120 mol·L -1 。反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)的平衡常数K=___________ （5）T℃、1．01×10 5 Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO 2 (g) 和4mol N 2 O 4 (g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO 2 (g)的浓度是_________。