哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题： （1）铜丝在实验中的作用：______． （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______． （3）已知反应：2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）△H=-196.6kJ?mol -1 ，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO 2 和O 2 ，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______． A．混合气体密度保持不变 B．c（SO 2 ）：c（O 2 ）：c（SO 3 ）=2：1：2 C．容器内气体分子总数不随时间变化 D．相同时间内，消耗2n mol SO 2 的同时消耗n mol O 2 （4）将0.23mol SO 2 和0.11mol O 2 放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO 3 ．则用SO 2 浓度变化来表示反应速率为υ（SO 2 ）=______． 若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO 3 和 0.15mol O 2 ，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）． 但若保持温度不变，只通入1.00mol O 2 ，则重新达到平衡时，SO 2 的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O 2 的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO 2 的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．