实验室要用98%(密度为1.84g?cm -3 )的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL.实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤、摇匀 回答下列问题 (1)需准确量取98%的硫酸______mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是______ (从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml) (2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必须用到的仪器是(填写序号)______. ①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 (3)若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正确,下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______(选填序号). A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出,使溶液凹液面与刻度线相切 D.用胶头滴管向容量瓶中加入,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 E.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 (4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验继续进行?______.