某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律. (1)已知硅酸(H 2 SiO 3 )是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2 ↑+H 2 O,得出:HCl酸性H 2 CO 3 的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 。 A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。