(16分)运用化学反应原理研究NH 3 的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：①4NH 3 (g)+3O 2 (g)===2N 2 (g)+6H 2 O(g) H=-1266.8kJ·mol -1 ②N 2 (g)+O 2 (g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol -1 写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。 （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH 3 +3O 2 ===2N 2 +6H 2 O。则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为 。 （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ； ②理论上，为了增时H 2 的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)； a．增大压强    b．使用合适的催化剂 c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH 3 ③400 o C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L -1 、2mol·L -1 、1mol·L -1 时，此时刻该反应的v 正 (N 2 ) v 逆 (N 2 )(填“>”、“（4）①25 o C时，将amol·L -1 的氨水与0.1mol·L -1 的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )时，用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b = ； ②向25mL0.10mol·L -1 的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。 a．c(Cl - )>c(H + )>c(NH 4 + )>c(OH - )    b．c(C1 - )>c(NH 4 + )=c(H + )>c(OH - ) c．c(NH 4 + )>c(OH - )>c(Cl - )>c(H + )    d．c(OH - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(Cl - )