氮可以形成多种化合物，如NH 3 、N 2 H 4 、HCN、NH 4 NO 3 等。 （1）已知：N 2 (g)+2H 2 (g)=N 2 H 4 (l)            △H=' +' 50.6kJ·mol -1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)            △H='-571.6' kJ·mol -1 则①N 2 H 4 (l)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l)     △H= kJ·mol -1 ②N 2 (g)+2H 2 (g)=N 2 H 4 (l) 不能自发进行的原因是 。 ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N 2 H 4 的稀溶液，该反应的化学方程式是 。 （2）采矿废液中的CN - 可用H 2 O 2 处理。已知：H 2 SO 4 =H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S 2 O 8 2- ，S 2 O 8 2- 水解可以得到H 2 O 2 。写出阳极上的电极反应式 。 （3）氧化镁处理含 的废水会发生如下反应： MgO+H 2 O Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 +2NH 4 + Mg 2+ +2NH 3 ·H 2 O。 ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。 ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。 （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH 3 +4H 3 BO 3 ＝(NH 4 ) 2 B 4 O 7 +5H 2 O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L -1 的硫酸滴定至终点[(NH 4 ) 2 B 4 O 7 +H 2 SO 4 +5H 2 O＝(NH 4 ) 2 SO 4 +4H 3 BO 3 ]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L -1 （用含c、V的表达式表示）。