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(18分)工业烧碱(NaOH)具有较好的杀菌消毒作用且廉价,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。 探究一:工业烧碱中是否含有碳酸钠 【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 小红指出可选用下列实验药品来探究:稀盐酸、酚酞试液、CaCl 2 溶液。 (1)小组同学经过讨论后,一致认为使用 药品不能达到探究目的,理由是 。 (2)请根据选用的实验药品完成下列实验报告: 实验操作 实验现象 实验结论 取少量工业烧碱样品配成溶液后,滴加过量 工业烧碱中含有碳酸钠,产生实验现象的化学方程式: 。 探究二:测定工业烧碱样品的纯度 小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度(固定装置省略) 【实验步骤】 ①按图连接装置,并检查装置的气密性; ②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量; ③打开弹簧夹K,鼓入N 2 一段时间; ④接入装置C、D,关闭弹簧夹K,装置A中加入稀硫酸,至不再产生气泡为止; ⑤重复步骤③操作,至干燥管C质量不再增加。 试回答下列相关问题: (1)装置B中浓硫酸的作用是 ;已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,则装置D的作用是 。 (2)步骤③操作的目的是 ;如果步骤⑤没有重复步骤③的操作,则测定烧碱样品的纯度将 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)步骤⑤中干燥管C质量不再增加,说明 ,写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式: 。 (4)下列操作会影响到测量结果的是 (填序号)。 A.把稀硫酸改为稀盐酸 B.稀硫酸过量 C.鼓入N 2 时间较长 D.省略装置D