同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下： （1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管 （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由： （合理即可）． （3）性质实验：用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部 ，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是 ． （4）拓展延伸：同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了同学的探究兴趣． 【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？ 【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H 2 O、SO 4 2 ﹣ 、Cu 2+ 【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H 2 O，理由是 ； Ⅱ、可能是SO 4 2 ﹣ ； Ⅲ、可能是Cu 2+ ． 【实验验证】如图2所示： 在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 不能使过氧化氢的分解速率加快； 在实验②中加入 后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 ． 【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂． 【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 ； Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 ．