某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO 2 、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表： 离子 H + K + Na + NH 4 + SO 4 2 － NO 3 － Cl － 浓度/mol·L －1 未测定 4×10 －6 6×10 －6 2×10 －5 4×10 －5 3×10 －5 2×10 －5 根据表中数据判断试样的pH= 。 （2）为减少SO 2 的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g） △H=－241.8kJ·mol －1 C（s）+1/2O 2 （g）='CO' （g）       △H=－110.5kJ·mol －1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO 2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 A．Ca(OH) 2 B．Na 2 CO 3 C．CaCl 2 D．NaHSO 3 （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化 ① 若1mol空气含0.8molN 2 和0.2molO 2 ，汽缸中的化学反应式为N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) △H 0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10 －4 mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。 ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。 ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O 2 （g） 已知该反应的△H 0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。