下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题： 根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。 （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。 （2）写出元素④的基态原子的价电子排____________________。 （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。 （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。 （5）⑥单质的晶体中原子的堆积下图甲所示，其晶胞特征如下图示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知⑥的原子半径为dcm，N A 代表加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示） （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol －1 786 715 3401 则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： （用化学式填写）。 其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。