I.1100℃时,在恒容密闭容器中,发生如下可逆反应: Na 2 SO 4 (s)+4H 2 (g) Na 2 S(s)+4H 2 O(g),并达到平衡。请完成下列各题: (1)达到平衡时的平衡常数表:K=________;降低温度,K值减小,则正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何? ①加入少量Na 2 SO 4 ,则平衡____________(填所选字母,下同); ②加入少量灼热的Fe 3 O 4 ,则平衡_____________。 a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动 Ⅱ.将CH 4 设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒),持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。 (1)0 (2)44.8 L (3)V =67.2 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为________________