某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去),对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究. (1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于______,其改进方法是______. (2)改进装置后,检查一侧装置的气密性的方法是______. (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是______. 正确操作,记录得到下表中部分实验数据.分析数据,观察实验装置图,回答下列问题: A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 反应时间 A瓶 B瓶 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 5mL t(a 1 )=155s t(b 1 )=7s 10mL t(a 2 )=310s t(b 2 )=16s 15mL t(a 3 )=465s t(b 3 )=30s 20mL t(a 4 )=565s t(b 4 )=64s … … … 44.8mL t(a n )=865s t(b n )=464s (4)在实验数据中:①t(a 1 )远远大于t(b 1 )的原因为:______; ②由______[用含t(b 1 )、t(b 2 )、t(b 3 )代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡;由______[用含t(a 1 )、t(a 2 )、t(a 3 )代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡. (5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可):①______;②______.