某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。 Ⅰ.向FeSO 4 溶液中加入饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。 Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。 Ⅲ.向A中加入适量3%的H 2 O 2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。 根据上述实验回答下列问题： (1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO 4 溶液中是否含有Fe 3 ＋ 常用的试剂是________。 (2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________ (3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________ 吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________ (4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH 4 + )∶n(Fe 2 ＋ )∶n(SO 4 2 — )∶n(H 2 O)＝____________。