强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 (1)HA、H 2 B是两种弱酸，有如下关系：H 2 B(少量)＋2A － =B 2 － ＋2HA，则A － 、HB － 、B 2 － 三种离子中，最易结合质子(H ＋ )的是________。 (2)酸性强弱除与物质的本性有，还与溶剂有关，如CH 3 COOH与HF在液氨中受NH 3 影响可发生完全电离。在液氨中CH 3 COONa＋HCl―→NaCl＋CH 3 COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。 (3)某同学实验发现，将H 2 S气体通入CuSO 4 溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H 2 S＋CuSO 4 =CuS↓＋H 2 SO 4 。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。 (4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。 A．FeCl 2 ＋Cl 2 FeCl 3 B．Fe＋I 2 FeI 3 C．Fe＋CuSO 4 FeSO 4 ＋Cu D．FeCl 3 ＋Cu CuCl 2 ＋FeCl 2 E．FeBr 3 ＋Cl 2 FeCl 2 ＋Br 2 F．FeI 2 ＋Br 2 FeBr 3 ＋I 2