(07 镇江 ) （ 18 分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na 2 CO 3 ，还含有少量 NaCl ，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 （ 1 ）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （ 2 ）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。 【粗产品成分分析】 （ 1 ）取适量粗产品溶于水，滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （ 2 ）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】 Na 2 CO 3 含量的测定： （ 1 ）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。 E 装置中的饱和 NaHCO 3 溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO 3 十 HC1 = NaCl 十 CO 2 ↑ 十 H 2 O 。 （ 2 ）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹 C ，在 A 处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量； ④ 关闭弹簧夹 C ，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡；⑤打开弹簧夹 C ，再次缓缓通入一段时间空气； ⑥ 再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 0. 48g 。 （ 3 ）问题探究 F 中的试剂应为 ， B 装置的作用是 ， H 装置的作用是 。 若没有 H 装置，则测定的 Na 2 CO 3 的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上 10.0g 粗产品只能产生 0.44g CO 2 。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0. 48g 比正确值 0.44g 偏大的原因（假设操作均正确） 。 （ 4 ）数据计算 根据正确值 0.44g 可求得粗产品中 Na 2 CO 3 的质量分数为 ％。 NaOH 含量的测定：该小组同学又另取 10.0g 粗产品，逐滴加入 20 ％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 36. 5g ．放出 CO 2 0.44g （不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中 NaOH 的质量分数。（写出计算过程）