（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na 2 CO 3 的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有： NH 3 +CO 2 +H 2 O → NH 4 HCO 3 ，NH 4 HCO 3 +NaCl（饱和）→ NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl， 。请回答： （1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是 。 （2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na 2 CO 3 的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。 甲：用 （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 。 乙：准确称取10.00g样品后，用 （填实验仪器）配成1000mL溶液，用 式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L － 1 的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na 2 CO 3 +HCl → NaCl+NaHCO 3 ）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。 丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表： 分析与计算 分组 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响 甲 失   败 乙 成   功 丙 成   功