现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl 2 溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答: (1)X与B反应的离子方程式为______. (2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)______. (3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______. (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______. (5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______,也是沸点最高的______.(判断正误填“是“或“否“) (6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H 1 ,△H 2 ,△H 3 ,则三者由大到小排序为:______.