分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环,主要涉及下列反应: I SO 2 +2H 2 O+I 2 →H 2 SO 4 +2HI II 2HI H 2 +I 2 III 2H 2 SO 4 → 2SO 2 +O 2 +2H 2 O (1)分析上述反应,下列判断正确的是_________ a.反应III常温下进行 b.反应I中SO 2 还原性比HI强 c.循环过程中需补充H 2 O d.循环过程中产生1molO 2 的同时产生1molH 2 (2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H 2 物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下,反应2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H 2 的体积分数 (3)SO 2 在一定条件下可氧化生成SO 3 ,其主反应为:2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是_________ (填序号) 实际工业生产使用的条件是:常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。 (4)实际生产用氨水吸收SO 2 生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO 2 全部反应出来,应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。