将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；C(s)、CO(g)和H 2 (g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol －1 H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol － 1 CO(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol － 1 请回答： (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H 2 (g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；根据盖斯定律作出下列循环图： 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 请分析：甲、同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。 (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H 2 在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H 2 按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。