( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)  △ H ＝ a kJ·mol －1 的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 （1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 t 1 ℃时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min） CO H 2 O CO 2 H 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c 1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 （2） t 1 ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。 ②表中3 min～4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。 ③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。 A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度 （3）若在500℃时进行，若CO、H 2 O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。