加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：____ ____ ____。 （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____ ____。 温度/℃ 20 40 60 80 KIO 3 g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8 【问题2】已知：KIO 3 ＋5KI＋3H 2 SO 4 =3K 2 SO 4 ＋3I 2 ＋3H 2 O；  I 2 ＋2S 2 O 3 2 － =2I － ＋S 4 O 6 2 － 。 （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 ____ 。 （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a．准确称取 w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO 3 与KI反应完全； c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 － 3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含 w 的代数式表示）。 （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO 3 ）进行了下列实验： 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液无变化 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 溶液无变化 然后再滴入1滴1mol/L的H 2 SO 4 ，振荡。 溶液变蓝色 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。