[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题： （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。 （2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。 （3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。 （4）任写一种与AB － 离子互为等电子体的离子 。 （5）F(OH) 2 难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。 （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ， 已知晶体的密度为 g·cm －3 ，加德罗常数为N A ， 则晶胞边长a= cm。（用 、N A 的计算式表示) （7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子 内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸， 且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写 出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。