描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的积常数（Ksp）。 请回答下面问题： (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH 3 COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH 3 COONa固体 D．加少量冰醋酸 (2)CH 3 COONH 4 的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。 (3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 ___________________ (4)工业中常将BaSO 4 转化为BaCO 3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl 2 ）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO 4 粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4 转化为BaCO 3 。现有足量的BaSO 4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO 4 2- 物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO 3 2- 物质的量浓度应≥____mol/L。