二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH 3 OCH 3 )。请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g)    △H= －90．8kJ/mol ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) △H=－23．5kJ/mol ③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)  △H=－41．3kJ/mol 总反应：3H 2 (g)+3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)+CO 2 (g) 的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： ________（填字母代号）。 a．压缩体积     b．加入催化剂  c．减少CO 2 的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH 3 OCH 3 ） (2)已知反应②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) △H=－23．5kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH 3 OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度（mol·L -1 ） 0．40 0．6 0．6 ①比较此时正、逆反应速率的大小比较： _________ （填“>”、“②该反应的平衡常数的表为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）