防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物． （1）将1.5mol SO 2 用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）． （2）用CH 4 消除NO x 污染的化学方程式为： CH 4 +4NO→2N 2 +CO 2 +2H 2 O；       CH 4 +2NO 2 →N 2 +CO 2 +2H 2 O 现有11.2L NO 2 、NO的混合气体NO x ，将其还原为N 2 ，需要4.48L 的CH 4 ，则混合气体中NO 2 、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况） （3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe 2 O y 可以消除NO x 污染，使NO x 转变为N 2 ，同时ZnFe 2 O y 转变为ZnFe 2 O 4 ．若2mol ZnFe 2 O y 与足量NO 2 可生成0.5mol N 2 ，则y=______． （2）氧缺位铁酸锌ZnFe 2 O z 化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe 2 O 3 ．已知1mol ZnFe 2 O z 最多能使4.0L（标况）NO 1.4 转化为N 2 ．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______． （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO x 氧化成N 2 O 5 ，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下： NO+O 3 →NO 2 +O 2 …① 2NO 2 +O 3 →N 2 O 5 +O 2 …② N 2 O 5 +2NH 3 +H 2 O→2NH 4 NO 3 …③ SO 2 +O 3 +2NH 3 +H 2 O→（NH 4 ） 2 SO 4 +O 2 …④ 某热电厂烟气中平均含NO x 4.5‰、SO 2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O 3 浓度为90L/m 3 ，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若 V(臭氧空气) V(烟气) 流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．