运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 ________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： O 2 (g) = O 2 + (g)+e - △H1=1175.7 kJ·mol -1 PtF 6 (g)+e - =PtF 6 - (g) △H2=-771.1 kJ·mol -1 O 2 PtF 6 (s)=O 2 + (g)+PtF 6 - (g) △H3=482.2 kJ·mol -1 则反应O 2 (g)+PtF 6 (g) = O 2 + PtF6 - (s)的△H=_____________ kJ·mol -1 。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，KsP[Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 。 （4）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b =________。