开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H 2 为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)+H 2 O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ； ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③工业上还可以采取以CO 2 和H 2 为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH 3 CH 2 OH的平衡常数远远大于由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的优点主要是： 。 （2）目前工业上也可以用CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)。若将6mol CO 2 和8 mol H 2 充入2L的密闭容器中，测得H 2 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。 （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH) 2 为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］ ①下列说法中正确的是 。 A．为了防止Hg 2 ＋ 水解，配制Hg(NO 3 ) 2 溶液时Hg(NO 3 ) 2 固体溶于浓硝酸后再稀释 B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ 1 mol·Lˉ 1 时，汞元素一定全部以HgCl 4 2 ˉ形式存在 C．HgCl 2 是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl 2 ＝HgCl ＋ + C1ˉ D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl 2 转化为Hg(OH) 2 ②HgCl 2 又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。