已知 j q (AsO 4 3- /AsO 3 3- ) = 0.559V , j q (I 2 /I - )= 0.535V 。 1. 把上述两个电极组成原电池时,计算原电池的标准电动势 E q ,该反应的标准自由能变化 D r G m q 和标准平衡常数 K q 。 2. 请判断在酸性介质中各离子浓度均处于标准状态时,反应 H 3 AsO 4 + 2H + + 2I - = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O 进行的方向 ? 3. 当溶液 pH=8 ,其它各离子浓度均处于标准状态时上述反应进行的方向 ?