某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+ 和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验： （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。 A．固体甲中，CuS和Cu 2 S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu 2 O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu 2 O，则一定有Cu 2 S D．固体甲中若存在Cu 2 O，也可能有Cu 2 S