25℃时，0.1mol·L -1 HA溶液pH=2，0.1mol·L -1 HB溶液pH=3。 （1）前 者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的 c (OH - ) ④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的 c (H + ) （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是 ； ①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率 ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H 2 的质量      ④二种酸溶液的导电能力 ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L -1 HA溶液，消耗0.1mol·L -1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是 。（提示：CH 3 COONa溶液呈碱性） ①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性 ④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH