（15分）2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO 2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2 创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3．25mol H 2 ，在一定条件下发生反应，测得CO 2 、CH 3 OH（g）和H 2 O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）= 。 ②下列措施中一定不能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是： 。 A．降低温度 B．缩小容器的容积 C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂 （2）常温常压下，饱和CO 2 水溶液的pH =5．6，c（H 2 CO 3 ）=1．5 ×l0 -5 mol·L -1 。若忽略水的电离及H 2 CO 3 的第二级电离，则H 2 CO 3 HCO 3 - +H + 的电离平衡常数K= 。（已知：10 -5 ． 6 =2．5×l0 -6 ）。 （3）标准状况下，将1．12LCO 2 通入100mL 1mol·L -1 的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。 （5）CO 2 在自然界循环与CaCO 3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10 —9 。CaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合可形成CaCO 3 沉淀，现将等体积的CaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合，若Na 2 CO 3 溶液的浓度为2×10 —4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2 溶液的最小浓度为 。