已知Cr（OH） 3 在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH） 4 ] - ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法： ★还原法：在酸性介质中用FeSO 4 等将+6价铬还原成+3价铬． 具体流程如下： 有关离子完全沉淀的pH如下表： 有关离子 Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 （1）写出Cr 2 O 2-7 与FeSO 4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式______． （2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）． A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠 （3）在含铬废水中加入FeSO 4 ，再调节pH，使Fe 3+ 和Cr 3+ 产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）． A．Na 2 O 2 B．Ba（OH） 2 C．Ca（OH） 2 D．NaOH 此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳． A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14 ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 2-7 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH - 结合生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀除去． （4）写出阴极的电极反应式______． （5）电解法中加入氯化钠的作用是______． （6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．