现有甲、乙、丙、短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构． （1）写出甲、乙、丙、元素的符号． 甲______，乙______，丙______，丁______． （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______． （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr 2 溶液中，发生反应的离子方程式是______，该反应的氧化剂是______（写物质名称）． （4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”） （5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是______（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：______．