研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2 )吸收硫酸厂的尾气SO 2 ，制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn 2 ＋ ，还含有少量的Fe 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、Ca 2 ＋ 、Pb 2 ＋ 等其他金属离子。PbO 2 的氧化性大于MnO 2 。PbSO 4 是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径(pm) 开始沉淀 时的pH 完全沉淀 时的pH Fe 2 ＋ 74 7.6 9.7 Fe 3 ＋ 64 2.7 3.7 Al 3 ＋ 50 3.8 4.7 Mn 2 ＋ 80 8.3 9.8 Pb 2 ＋ 121 8.0 8.8 Ca 2 ＋ 99 － － 请回答下列问题： （1）写出浸出过程中生成Mn 2+ 反应的化学方程式 。 （2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。 （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。 （5）CaSO 4 是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO 4 )=9.10×10 —6 。现将c mol·L —1 CaCl 2 溶液与2.00×10 —2 mol·L —1 Na 2 SO 4 溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是____。