运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO 2 等污染物有重要意义。 （1）用CO可以合成甲醇。已知： CH 3 OH(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol －1 CO(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol －1 则CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)　ΔH＝________kJ·mol －1 （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)． a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．增大体系压强  d．不断将CH 3 OH从反应混合物中分离出来 （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p 1 ________p 2 (填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平常数K＝________(mol·L －1 ) －2 ； ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH 2 ，达到新平时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）某科研小组用SO 2 为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理，用SO 2 、O 2 和H 2 O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。 ②用Na 2 SO 3 溶液充分吸收SO 2 得NaHSO 3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。