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常温下,在20.0 mL 0.20 mol/L CH 3 COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。 (1)a>7.0的理由是__________________(用离子方程式表示)。 (2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl - )___c(CH 3 COOH)(填 “”或“=”)。简要写出判断依据:_____________________。 (3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时,测得溶液中的c(H + )为1.3×10 -3 mol/L,则CH 3 COOH的电离平衡常数Ka=_______(计算结果保留两位有效数字)。