草酸（H 2 C 2 O 4 ）溶液与酸性KMnO 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。 实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H 2 C 2 O 4 溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO 4 固体再各加入5滴0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液。记录溶液褪色时间，如表1： 试 管 未加MnSO 4 的试管 加有MnSO 4 的试管 褪色时间 30 s 2 s ［表1］ 实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H 2 C 2 O 4 溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液。记录溶液褪色时间，如表2： 试 管 未滴加稀硫酸的试管 滴加了稀硫酸的试管 褪色时间 100 s 90 s ［表2］ 实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H 2 C 2 O 4 溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3： 试 管 滴入10滴稀硫酸的试管 加入1 mL稀硫酸的试管 加入2 mL稀硫酸的试管 褪色时间 70 s 100 s 120 s ［表3］ （1）实验Ⅰ得出的结论是_____。 （2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。 ①温度对该反应速率有影响 ②硫酸对草酸和KMnO 4 溶液的反应有影响 ③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO 4 溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小 ④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[ （3）写出草酸溶液与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H 2 C 2 O 4 溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO 4 溶液体积会导致测得H 2 C 2 O 4 溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。 （4）有同学根据查阅的资料提出KMnO 4 溶液氧化H 2 C 2 O 4 的反应历程为： 上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。