氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g） △H=—92．4kJ/mol， 其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×10 6 K 1 K 2 试判断K 1 K 2 （填写“>” “ =”或“（2）用2mol N 2 和3mol H 2 合成氨，三容器的反应温度分别为T 1 、T 2 、T 3 且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N 2 的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N 2 转化率最低的是 。 （3）NH 3 与CO 2 在120 o C，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO 2 +2NH 3 （NH 2 ） 2 CO +H 2 O 在密闭反应容器中，混合气体中NH 3 的含量变化关系如图所示 （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率 （CO 2 ） B点的逆反应速率 （CO 2 ）（填写“>”“=”或“3的平衡转化率为____ ； （4）已知下列热化学方程式： 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（1）   △H = -571．6kJ/mol N 2 （g）+O 2 （g） 2NO（g）    △H =+180kJ/mol 请写出用NH 3 还原NO的热化学方程式_ ； （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。