氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O ①该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。 （2）某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。 下列说法正确的是 a．Ⅰ图中：如果MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗 b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2 生成 c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na 2 CO 3 （4）将SO 2 和Cl 2 分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 。 将SO 2 和Cl 2 按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，所得溶液加入的试剂是 （填化学式）。经实验证明，SO 2 和Cl 2 在溶液中发生了氧化还原反应，且SO 2 被氧化，该反应的离子方程式是 。