（1）已知： C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)         ΔH 1 ＝－393.5 kJ/mol C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) ΔH 2 ＝＋131.3 kJ/mol 则反应CO(g)+H 2 (g) +O 2 (g)= H 2 O(g)+CO 2 (g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。 （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H 2 合成甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。 A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH 2 B．混合气体总物质的量不变 C．生成CH 3 OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH 3 OH、CO、H 2 的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。 ③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH 2 充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)='0.25' mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）。 （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H 2 ）作负极反应物，空气与CO 2 的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li 2 CO 3 和Na 2 CO 3 低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H 2 －4e - +2CO 3 2- =3CO 2 +H 2 O；则该电池的正极反应式为 。