发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取醇的过程： （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO 2 和H 2 ，此反应的平衡常数表达式K =____________。 （2）CH 3 OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH 3 OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH 3 OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。 （3） “催化还原”反应制醇原理如下： CH 3 OOC-COOCH 3 (g)+4H 2 (g) HOCH 2 -CH 2 OH(g)+2CH 3 OH(g) △H =' -34' kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。 （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H 2 C 2 O 4 ）为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡： H 2 O H + +OH - 、HC 2 O 4 - H + +C 2 O 4 2- 和 。 ② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。 a．c(K + ) = c(HC 2 O 4 - ) + c(H 2 C 2 O 4 ) + c(C 2 O 4 2- ) b．c(K + ) + c(Na + ) = c(HC 2 O 4 - ) + c(C 2 O 4 2- ) c．c(Na + ) = c(H 2 C 2 O 4 ) + c(C 2 O 4 2- ) d．c(K + ) > c(Na + ) （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。