已知：A、B、C、D、E、F六种，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短期中原子半径最大的；C3p能级半充满；E是所在期电负性最大的；F是第四期未成对电子最多的．试回答下列有关的问题： （1）写出F的电子排布式______． （2）己知A的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______． （3）己知C、E两种合成的化合物通常有CE 3 、CE 5 两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______． （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写符号）．四种最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）． （5）由B、E两形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na + 最近的Na + 有______个．若晶体密度为ρg?cm -3 ，加德罗常的值用N A 表示，则Cl - 的离子半径______cm（用含N A 与ρ式子表达）．