【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 第一电离能 (kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 （4）已知碘酸(HIO 3 )和高碘酸(H 5 IO 6 )的结构分别如图I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO 3 _____ H 5 IO 6 (填“＞”、 “＜”或“＝”)。 （5）已知ClO 2 － 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 2 － 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO 2 － 的等电子体__________。 （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。 A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 （7）已知CaF 2 晶体(见图)的密度为ρg/cm 3 ，N A 为加德罗常数，棱上相邻的两个Ca 2 ＋ 的核间距为a cm，则CaF 2 的相对分子质量可以表示为___________。