乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇: 2CO 2 (g)+6H 2 (g) 催化剂 . △ CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g) (1)写出该反应的平衡常数表:K=______. (2)在一定压强和温度下,在反应物总物质的量相同的情况下,测得该反应的实验数据如下表: 温度/℃CO 2 转化率/% n(H 2 )/n(CO 2 ) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ①该反应是______反应(填“吸热”或“放热”). ②提高氢碳比[n(H 2 )/n(CO 2 )],则CO 2 的转化率______;化学平衡______移动,平衡常数K______(填“增大”、“减小”、或“不变”). (3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:______. 若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗46g乙醇时,电解产生的H 2 体积(标况)为______L. (4)25℃、101kPa下,H 2 (g)、C 2 H 4 (g)和C 2 H 5 OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ?mol -1 、1411.0kJ?mol -1 和1366.8kJ?mol -1 ,请写出由C 2 H 4 (g)和H 2 O(l)反应生成C 2 H 5 OH(l)的热化学方程式______.